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鹽的化學性質： (1)鹽溶液十金屬 新鹽十新金屬：CuSO4+Fe＝＝＝FeSO4+Cu (2)鹽十酸 新鹽十新酸：AgNO3+HCl＝＝＝AgCl +HNO3 (3)鹽溶液十堿溶液 新鹽十新堿：Ba(OH)2+Na2SO4＝＝2NaOH+BaSO4 (4)鹽溶液十鹽溶液 新鹽
2023-02-12
碳酸氫鈉（俗稱小蘇打） 物理性質：白色粉末、易溶于水 化學性質：NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2 用途：焙制糕點所用的發酵粉主要成分，治療胃酸過多的一種藥劑。
2023-02-12
碳酸鈣：（石灰石、大理石的主要成分） 物理性質：白色固體，難溶于水 化學性質：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2 用途：建筑材料、人體補鈣劑
2023-02-12
碳酸鈉(Na2CO3)(俗稱純堿、蘇打，水溶液呈堿性) (1)性質：物理性質：白色粉末，易溶于水; 化學性質：Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2 Na2CO3+Ca(OH)2====2NaOH+CaCO3 (2)用途：用于玻璃、制皂、造紙、紡織、洗滌劑等
2023-02-12
日常生活中的用途。 1．氯化鈉(NaCl)(俗稱食鹽) (1)性質：純凈的食鹽不潮解，粗鹽因含有MgCl 2、CaCl2等雜質而易吸收空氣里的水分而潮解；食鹽的溶解度隨溫度變化不大。 (2)制法：因為食鹽的溶解度隨溫度變化不大
2023-02-12
用酸堿指示劑和pH試紙檢驗溶液的酸堿度 1.酸堿指示劑：能跟酸或堿的溶液作用而顯示不同顏色的物質，如石蕊和酚酞試液。 2.pH 表示溶液酸堿性的強弱程度。數值0 14之間。最簡單的測試溶液pH的方法是使
2023-02-12
常見堿的主要性質和用途 陰離子全部都是氫氧根離子(OH-) 堿類物質具有一些相似的化學性質是因為它們溶液中存在的。 1、氫氧化鈉特性 潮解 氫氧化鈉固體暴露在空氣易吸收空氣中的水蒸氣而，因此可作某些氣體的干燥劑
2023-02-12
鹽酸、硫酸的性質比較 鹽酸（氫氯酸） 硫酸 物理性質 純凈的濃鹽酸是無色液體，有刺激性氣味，有酸味，濃鹽酸易揮發出氯化氫氣體，跟空氣中水蒸氣作用，呈白霧。 純凈濃硫酸是無色、粘稠、油狀液體，不易揮發，有
2023-02-12
判斷溶液的酸堿性 用指示劑，溶液的酸堿度 用pH來表示。
2023-02-12
常見的鹽 定義：能解離出金屬離子(或NH4+)和酸根離子的化合物。 注：此時的鹽不是指食鹽，食鹽的主要成分是NaCl。
2023-02-12
精鹽提純 去除不溶性雜質，得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質。 (1)實驗步驟： 溶解、過濾、蒸發 (2)實驗儀器 注意： ① 蒸發皿是可以直接加熱的儀器，液體體積不能超過蒸發皿2/3. ② 溶解時用玻璃棒攪
2023-02-12
鹽的化學性質 鹽溶液+金屬 鹽ˊ+金屬ˊ CuSO4+Zn= ZnSO4+Cu 鹽+酸 鹽ˊ+ 酸ˊ BaCl2+H2SO4=BaSO4 +2HCl 鹽溶液+堿溶液 鹽ˊ+堿ˊ 3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3 鹽溶液+鹽溶液 鹽ˊ+鹽ˊ AgNO3+NaCl=AgCl +NaNO3 注
2023-02-12
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2023-02-12
化學酸堿鹽輔導：果相同，因有異 初中化學第八章中，存在著一些結果(結論)相同、原因有異的問題，現圍繞酸、堿的有關知識，選取幾例加以分析。 1.酸、堿溶液和金屬都能導電。 分析：酸、堿溶液導電的原因是，酸、堿
2023-02-12
初三化學：有關酸堿鹽的化學方程式 單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系 (1)金屬單質 + 酸 --- 鹽 + 氫氣 (置換反應) 1. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 (最常用) (實驗室制H2用的金屬有Zn,Fe,Mg,Al，酸有稀H2
2023-02-12